Дихромат калия

Дихромат калия
Общие
Систематическое наименование	Дихромат калия
Традиционные названия	Бихромат калия, двухромовокислый калий, хромпик
Хим. формула	K2Cr2O7
Физические свойства
Состояние	оранжевые кристаллы
Молярная масса	294,19 г/моль
Плотность	2,676 г/см³
Термические свойства
Т. плав.	396 °C
Т. кип.	500 °C
Т. разл.	500 °C
Энтальпия образования	−2033 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде	4,9 г/100 мл
Структура
Координационная геометрия	Тетраэдральная
Кристаллическая структура	Триклинная
Классификация
Рег. номер CAS	7778-50-9
PubChem	24502
Рег. номер EINECS	231-906-6
SMILES	[O-][Cr](=O)(=O)O[Cr](=O)(=O)[O-].[K+].[K+]
InChI	1S/2Cr.2K.7O/q;;2*+1;;;;;;2*-1 KMUONIBRACKNSN-UHFFFAOYSA-N
Рег. номер EC	231-906-6
RTECS	HX7680000
ChEBI	53444
ChemSpider	22910
Безопасность
ЛД50	25 мг/кг (крысы, орально)
Токсичность	высокотоксичен, канцероген, мутаген, аллерген, сильный окислитель
Пиктограммы СГС
NFPA 704	0 4 1 ОХ
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Дихрома́т ка́лия (двухромовокислый калий, бихромат калия, техн. хро́мпик) — неорганическое соединение, калиевая соль дихромовой кислоты с химической формулой K₂Cr₂O₇, имеет вид оранжевых кристаллов. Обладает сильными окислительными свойствами, в связи с чем широко применяется в химии, фотографии, пиротехнике и различных областях промышленности. Высокотоксичен и канцерогенен.

Иногда хромпиком также называют дихромат натрия (Na₂Cr₂O₇).

Физические и химические свойства

Оранжевые кристаллы с температурой плавления 396 °C. Разлагается при нагреве выше 500 °C. Растворим в воде (г / 100 г): 4,6 (0 °C), 15,1 (25 °C), 37,7 (50 °C), незначительно растворим в этаноле. Сильный окислитель.

В кислой среде восстанавливается до солей хрома (III). Например, он окисляет галогенид-ионы галогенводородных кислот до свободных галогенов:

${\displaystyle {\ce {K2Cr2O7 + 14 HCl -> 2 CrCl3 + 3 Cl2 + 2 KCl + 7 H2O}}}$

Также в кислой среде при pH 3,0—3,5 обладает способностью окислять металлическое серебро:

${\displaystyle {\ce {6 Ag + Cr2O7^{2-}{}+ 14 H+ -> 6 Ag+ + 2 Cr^{3-}{}+ 7 H2O}}}$

Кристаллический дихромат калия при нагревании с серой и углеродом восстанавливается до оксида хрома (III):

${\displaystyle {\ce {K2Cr2O7 + S -> Cr2O3 + K2SO4}}}$

${\displaystyle {\ce {2 K2Cr2O7 + 3 C -> 2 Cr2O3 + 2 K2CO3 + CO2}}}$

Водные растворы дихромата калия обладают дубящими свойствами, в частности, задубливают желатину.

Получение

Получают действием хлорида калия на дихромат натрия:

${\displaystyle {\ce {2 KCl + Na2Cr2O7 -> K2Cr2O7 + 2 NaCl}}}$

Применение

Применяется при производстве красителей, при дублении кож и овчин, как окислитель в спичечной промышленности, пиротехнике, фотографии, живописи. Раствор хромпика в серной кислоте (т. н. хромовую смесь) применяют для мытья стеклянной посуды в лабораториях. В лабораторной практике используется в качестве окислителя, в том числе в аналитической химии (хроматометрия).

В чёрно-белой фотографии применяется в качестве отбеливателя для удаления металлического серебра из эмульсии. Не применяется в цветной фотографии, так как для отбеливания требует кислой среды, а при pH ⩽ 4 красители, образовавшиеся в эмульсии при цветном проявлении, обесцвечиваются. Вместо этого в цветной фотографии для отбеливания используются составы на основе гексацианоферрата(III) калия и железной соли трилона Б.

Безопасность

Высокотоксичен, канцерогенен, аллерген, брызги его раствора разрушают кожные покровы, дыхательные пути и хрящевые ткани. Среди соединений шестивалентного хрома наиболее токсичен. ПДК составляет 0,01 мг/м³ (в пересчёте на CrO₃). При работе с дихроматом калия необходимо применять защиту органов дыхания и кожи.